黄铜7克投入49克未知浓度的硫酸中，生成0.2克氢气，求
（1）黄铜中锌的质量分数
（2）生成硫酸锌的质量． |
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
= x=6.5g
（1）黄铜中锌的质量分数为×100%≈92.9%．
（2）= y=16.1g
答：（1）黄铜中锌的质量分数为92.9%；
（2）生成硫酸锌的质量为16.1g． |
核心考点
试题【黄铜7克投入49克未知浓度的硫酸中，生成0.2克氢气，求（1）黄铜中锌的质量分数（2）生成硫酸锌的质量．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热充分反应后，剩余固体质量为20.4g，问：（1）制得氧气多少g？
（2）原混合物中二氧化锰、氯酸钾各多少g？ |
| 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质．工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2．计算生产136t NH3所需N2的质量． |
| 高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO3 CaO+CO2↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是（ ） |
小李和小王同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01g）
题目：已知：2KClO3 2KCl+3O2↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余固体质量g | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，部分同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为96.48克．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）计算上述反应产生二氧化碳气体的质量．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． |
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