鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,部分同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10克放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克,充分反应后,称得反应剩余物为96.48克.(假设其他物质不与盐酸反应) (1)计算上述反应产生二氧化碳气体的质量. (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. |
(1)产生二氧化碳的质量为 10g+90g-96.48g=3.52g. (2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g•x 3.52g = x=80% 答:(1)反应产生二氧化碳气体的质量为3.52g. (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%. |
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,部分同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10克放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验.取该高锰酸钾样品10g,放在试管中加热至完全反应,冷却后,称得剩余固体质量为9.04g.请计算: (1)反应中产生的氧气的质量; (2)高锰酸钾样品的纯度. |
某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中(烧杯质量为15g),加入50g稀硫酸(足量)(杂质不参加反应),在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量.记录如表:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t5 | 烧杯和药品质量(g) | 70.7 | 70.6 | 70.5 | 7.05 | 氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? | 氢气是理想的高能燃料.若充分燃烧8g氢气,最少需要氧气多少克? | 酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸,试计算: (1)配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升? (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数? |
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