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题目
题型:不详
难度:
来源:
某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中(烧杯质量为15g),加入50g稀硫酸(足量)(杂质不参加反应),在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量.记录如表:
反应时间
t
0
t
1
t
2
t
5
烧杯和药品质量(g)
70.7
70.6
70.5
7.05
答案
(1)根据质量守恒定律,放出氢气质量=5.7g+15g+50g-70.5g=0.2g
(2)设钢铁样品中铁的质量为x,
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x 0.2g
56
x
=
2
0.2g
x=5.6g
则这种钢样品含铁的质量分数=
5.6g
5.7g
×100%=98.2%
(3)钢样中含碳量=1-98.2%=1.8%,含碳量在0.6%~2%之间,钢样为高碳钢;
(4)钢样灼烧时,钢样中的铁与氧气化合成铁的氧化物而使固体质量增大,碳与氧气化合成二氧化碳而使固体质量减小,由于所以碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物增加的质量.
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;(2)这种钢样品含铁的质量分数为98.2%;(3)这种钢属于高碳钢;(4)钢中含碳量少,碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物增加的质量.
核心考点
试题【某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中(烧杯质量为15g),加入50g稀硫酸(足量)(杂质不参加反应),在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体】;主要考察你对
化学方程式
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
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2
)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+2H
2
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题型:不详
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2
O
2
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(2)通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数.
题型:不详
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