题目
题型:不详难度:来源:
A.该样品一定是纯净物 |
B.该样品一定含有镁、铝两种杂质 |
C.该样品一定是混合物 |
D.该样品可能含有锌和镁两种杂质 |
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g=0.2g,说明该样品是纯铁或杂质与HCl反应时的杂质特点是:同质量时有比铁生成的氢气多的金属也有比铁生成的氢气少的金属存在;故排除AC;
由于金属与酸的反应时生成氢气的质量=
金属的化合价 |
金属的相对原子质量 |
故选D.
核心考点
试题【5.6g铁样品,溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气,下列说法正确的是( )A.该样品一定是纯净物B.该样品一定含有镁、铝两种杂质C.该样品一定是混合物D.该】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.5g | B.4.4g | C.5.6g | D.10g |
A.16g | B.32 | C.16 | D.32g |
(1)制的氧气是多少克?
(2)已经分解的氯酸钾的质量分数是多少?
A.、CO | B.CO2和O2 | C.CO和C | D.CO2 |
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