题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少L?(已知该状况下氢气的密度 为0.089g•L΄)
(2)某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______.(写出解题过程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,计算该混合物中KH2PO4的质量分数为______.(写出解题过程)
答案
答:甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6:1:16;
②设 46g甲酸和xg乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等,
46×
12 |
46 |
24 |
46 |
解答 x=23 g;
答:46g甲酸和23克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等;
③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气
Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2↑
24 2
4.8g y
24 |
2 |
4.8 |
y |
解答 y=0.4g,0.4g÷0.089g/L≈4.49L;
答:最多能产生氢气4.49L;
(2)根据溶质的质量分数=
溶质质量 |
溶质质量+溶剂质量 |
设 需要98%的浓硫酸的体积为V1,所需水的体积为V2,
1.84×0.98×V1 |
1.84×V1+1×V2 |
解答 V1:V2=1:4;
故答案为 1:4;
(3)纯净NH4NO3中氮元素的质量分数为:
28 |
80 |
混合物中NH4NO3的质量分数为:
0.28 |
0.35 |
所以混合物中KH2PO4的质量分数为:1-80%=20%;
故答案为:20%.
核心考点
试题【(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2↑请回答下列问题:①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据______定律可得生成氧气的质量为______g,
(2)氯酸钾的质量为______.
(1)该反应生产二氧化碳的质量.
(2)大理石中碳酸钙的质量分数.