题目
题型：不详难度：来源：
（1）原混合物中铜的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.10g
| 56 |
| x |
| 152 |
| y |
| 2 |
| 0.10g |
解得：x=2.8g
y=7.6g
（1）原混合物中铜的质量为：10g-2.8g=7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
| 7.6g |
| 2.8g+47.3g-0.10g |
答：（1）原混合物中铜的质量为7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为15.2%．
核心考点
试题【把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g．（1）原混合物中】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石墨制成金刚石 |
| B．2gH2完全燃烧生成36gH2O |
| C．水变成汽油 |
| D．冰转化成干冰 |
（1）根据______定律，反应后可生成氧气______g．
（2）10.2g剩余固体中含有______和______两种物质．
（3）求原混合物中二氧化锰的质量．
求：（1）生成氧气的质量．
（2）该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．
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