题目

题型：黑龙江难度：来源：

将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．

答案

（1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数
Cu%=

Cu的相对原子质量

CuO的相对分子质量

×100%=

64

80

×100%=80%；
或设原混合物中Cu的质量为x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128         160
x           32.5g

128

160

=

x

32.5g

x=26g
Cu%=

26g

32.5g

×100%=80%
（2）原混合物中锌的质量为：
32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g．
设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      y    z
则

65

161

=

6.5g

y

，解得y=16.1g 

65

2

=

6.5g

z

，解得，z=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%；
答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）．