题目
题型:贵阳难度:来源:
答案
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5
x y 14.35g
170 |
x |
58.5 |
y |
143.5 |
14.35g |
x=17g y=5.85g
所以原混合物中硝酸钾的质量为:10.85g-5.85g=5g
原硝酸银溶液中溶质的质量分数为:
17g |
170g |
答:原固体混合物中硝酸钾的质量为5g,原硝酸银溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10.85g,将它们全部放入烧杯中,再加入170g硝酸银溶液恰好完全反应,然后过滤、洗涤、干燥,称得沉淀14.35g,则原固体混合】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
友情提示:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
(2)某化学兴趣小组取一镁带,用砂纸完全擦去其表面的氧化物,称量为2.4g,将其投入足量的稀硫酸中.小组同学查阅资料获息:标准状况(0℃,101.3Kpa)下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4升.请根据化学反应方程式计算生成氢气的体积(标准状况下)
20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解,向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,得到沉淀2.33g.请根据实验计算:
(1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克?
(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少?
(1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量.
(2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式.