题目
题型：不详难度：来源：
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
| 加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | ||||||||||||||||||
| 剩余固体的质量 | 6.575g | 3.15g | 1.5g | 1.5g | ||||||||||||||||||
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙． 设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3.425g x
x=2.5g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g． 设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 85g y z m
y=62.05g
z=94.35g
m=37.4g 所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g． 所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%． | ||||||||||||||||||||||
| 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g． 求： （1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？ （2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸来配制． （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ | ||||||||||||||||||||||
| 小明同学在校园里捡到了一根锈迹斑斑的铁钉，他想探究一下铁钉的锈蚀程度，做了如下的实验：将铁钉放在天平上称量，质量为7.0g，将铁钉放在烧杯中，加入过量的盐酸100g，最后得到了一种黄绿色溶液．称得该溶液的质量为106.8g．请回答下列问题： （1）在加入盐酸溶液的过程中出现的现象有：______． （2）最后所得溶液中的溶质为：______（写化学式）． （3）小红同学提出了一个观点：“反应前后，溶液的质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你同意她的说法吗？你的理由是______． （4）试通过计算，求生锈铁钉中铁锈的质量分数为多少？（写出相应计算过程）． | ||||||||||||||||||||||
| 某钢铁厂每天需消耗1600t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是______t．（保留小数点后一位数字） | ||||||||||||||||||||||
| 在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算： （1）生成的CaCO3沉淀多少克？ （2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？ | ||||||||||||||||||||||
| 已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是______ A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定． |