题目
题型:不详难度:来源:
求:
(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
X Y 4.4g
根据
73 |
44 |
X |
4.4g |
117 |
44 |
Y |
4.4g |
(1)需要20%的盐酸质量为:
7.3g |
20% |
36.5g |
1.1g/cm3 |
(2)浓盐酸的稀释溶质不变,所以38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g,所以38%的浓盐酸质量为
7.3g |
38% |
19.21g |
1.19g/cm3 |
(3)反应后溶质质量为11.7g,反应后溶液质量为:60g+36.5g-4.4g=92.1g,所以反应后溶液的溶质质量分数为:
11.7g |
92.1g |
故答案为:(1)33.18毫升;(2)16.14毫升;(3)12.7%.
核心考点
试题【60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.求:(1)反应用去了20%的盐酸多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在加入盐酸溶液的过程中出现的现象有:______.
(2)最后所得溶液中的溶质为:______(写化学式).
(3)小红同学提出了一个观点:“反应前后,溶液的质量发生了变化,所以此反应不符合质量守恒定律”.你同意她的说法吗?你的理由是______.
(4)试通过计算,求生锈铁钉中铁锈的质量分数为多少?(写出相应计算过程).
(1)生成的CaCO3沉淀多少克?
(2)反应后所得溶液溶质质量分数是多少?
A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法确定.
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