某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数是多少？

答案

根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
x 6.4g
∴

6.4g

，
解之得：x=

6.4g×56

=5.6g，
则原混合物中铜的质量分数为：

6.5g×2

(6.5g+5.6g)×2

×100%≈53.7%．
答：原混合物中铜的质量分数为53.7%．

核心考点

试题【某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：①NaOH+NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O↑ ②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性．求原混合物中杂质的质量分数．

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求：
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（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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（2）若用氢氧化钾（KOH）来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收二氧化碳的质量．
（3）利用（1）和（2）所得结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳．
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，本次有两位宇航员在进行一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）．

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