题目
题型:铜仁地区难度:来源:
(1)原混合物中铁粉的质量分数.(精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
答案
设原混合物中Fe的质量为x,生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56 |
x |
127 |
y |
2 |
0.2g |
x=5.6g,y=12.7g
(1)原混合物中Fe的质量分数=
5.6g |
7.0g |
(2)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
12.7g |
5.6g+60.0g-0.2g |
答:(1)原混合物中铁粉的质量分数为80.0%.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%.
核心考点
试题【将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为66.8g.试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数.(精】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg和MgO | B.MgO和Mg(OH)2 | C.MgO和MgCO3 | D.Mg和MgCO3 |
求:
(1)二氧化锰的质量是______;生成氧气的质量是______.
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)生成二氧化碳气体的质量;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______.
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