题目
题型：不详难度：来源：
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||||||||||
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | ||||||||||||||
| 剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 | ||||||||||||||
| （1）由分析以及比较第三次和的四次的数据6g样品中杂质的质量是0.6g． （2）样品是6g，加入第一个10g盐酸的时候，剩余固体是4g，说明反应掉的碳酸钙的质量为2g．根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余，也就是10g盐酸和2g碳酸钙是恰好完全反应．所以第二次再加10g盐酸，反应掉的碳酸钙还可能是2g，即还剩余2g固体，根据后面的固体质量可知，第二次应该也是反应掉2g．剩余2g．即m=2g． （3）由于杂质的质量是0.6g，所以样品中CaCO3的质量分数
（4）设盐酸的质量为x，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g x
x=1.46 g． 所以盐酸的质量分数为：
（2）重新取该石灰石样品10g，则含碳酸钙的质量是10g×90%=9g， 设加入若干该质量分数的稀盐酸质量是y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 9g y×14.6% z m
y=45g z=9.99g m=3.96g 则反应后溶液的质量是9g+45g-3.96g=50.04g，溶质的质量分数是
故答案为：（1）0.66g．（2）2． （3）样品中碳酸钙的质量分数为90%． （4）所用稀盐酸的质量分数为14.6% （5）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.96%． | ||||||||||||||||||
KClO3、MnO2的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO2质量为（ ）
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| 在化学反应2A+B=2C中，设有6克A与B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为______． | ||||||||||||||||||
工业酒精中所含甲醇是一种有毒，有酒味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：8CH3OH+11O2
（1）X值是______； （2）若反应消耗4、4g氧气，则生成水的质量是多少？ | ||||||||||||||||||
锰大量用于制造锰钢．地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰．金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3MnO2+4Al
（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出______t锰．（准确至0.1t，下同） （2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到______t粗锰． | ||||||||||||||||||
| 某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表： |