题目
题型:不详难度:来源:
答案
设参加反应的KMnO4质量为x,生成的K2MnO4质量为y,生成MnO2质量分别为z.
2KMnO4
| ||
316 197 87 32
x y z 1.6g
316 |
32 |
x |
1.6g |
197 |
32 |
y |
1.6g |
87 |
32 |
z |
1.6g |
剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰,反应后剩余的KMnO4质量为31.6g-15.8g=15.8g.
答:产生的氧气为1.6g;30g固体剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰,其质量分别为15.8g、9.85g、4.35g.
核心考点
试题【将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体为 30g,试计算产生的氧气为多少克?剩余固体中含有哪些物质?各多少克?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(保留一位小数).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量.
| ||
△ |
(1)乙烯中碳元素的质量分数是______(精确到0.1%).
(2)若用44g二氧化碳作为原料,则理论上能转化得到的乙烯质量是多少?
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