| 天平两端各放有一相同烧杯，内盛等质量、相同溶质质量分数的足量稀盐酸，天平已平衡，现向左杯中投入3.6克镁条，若要使天平最终仍保持平衡，则应向右杯中加入多少克铜粉？[可能用到的相对原子质量：H2---1 Mg----24 Cu-----64]． |
设3.6g镁条和足量盐酸反应生成氢气的质量为x．
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
24 2
3.6g x
=
x=0.3g
所以应向右杯中加入铜粉的质量=3.6g-0.3g=3.3g．
答：应向右杯中加入铜粉的质量为3.3g． |
核心考点
试题【天平两端各放有一相同烧杯，内盛等质量、相同溶质质量分数的足量稀盐酸，天平已平衡，现向左杯中投入3.6克镁条，若要使天平最终仍保持平衡，则应向右杯中加入多少克铜粉】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
在M+RO2═2N的反应中，RO2相对分子质量为44．已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质．下列有关说法中错误的是（ ）| A．R的相对原子质量为12 | | B．参加反应的RO2质量为4.4克 | | C．N的相对分子质量为28 | | D．2.4克M与5克RO2反应生成7.4克的N |
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将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？ |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | | 充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M | 50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）． | | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ |
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