将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？ |
设氧气的质量为x，氯酸钾的质量为y
KCl的质量为15.4g-0.5g=14.9g
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
y 14.9g x
（1）=，x=9.6g
（2）=，y=24.5g
答：（1）生成9.6g氧气．
（2）原氯酸钾的质量为24.5g． |
核心考点
试题【将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | | 充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M | 50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）． | | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ | 2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量． | 某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g |
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