下列溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O的是（　　）A．氢氧化钠、醋酸（弱酸）B．氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾C．氨水（弱碱）、硝酸D．氢氧化钠、氢溴酸（强酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O的是（　　）

A．氢氧化钠、醋酸（弱酸）	B．氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾
C．氨水（弱碱）、硝酸	D．氢氧化钠、氢溴酸（强酸）

答案

A．醋酸为弱酸，应写成化学式，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，应写成化学式，故B错误；
C．氨水为弱碱，应写成化学式，故C错误；
D．氢氧化钠和氢溴酸都为强电解质，可用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【下列溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O的是（　　）A．氢氧化钠、醋酸（弱酸）B．氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾C．氨水（弱碱）、硝酸D．氢氧化钠、氢溴酸（强酸】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知 Cl₂+H₂O═HCl+HClO（弱酸），氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是（　　）

A．Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

B．Cl₂+Ag⁺=AgCl↓+Cl^-

C．Cl₂+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+H⁺+HClO

D．Cl₂+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2H++ClO^-

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除杂，括号中为杂质
（1）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃杂质，用______试剂，离子方程式______．
（2）NaCl（Na₂CO₃），用______试剂，离子方程式______．
（3）Cu（Fe），用______试剂，离子方程式______．

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（1）在一烧杯中盛有稀H₂SO₄ 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）．向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄ 等密度的Ba（OH）₂ 溶液至恰好完全反应．则在此实验过程中：①烧杯里观察到的现象为______②写出反应的离子方程式______
（2）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与______组合，用于______，②B与______组合，用于______，
③B与______组合，用于______，④D与______组合，用于______．魔方格

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除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式．
（1）Cl^-（SO₄^2-）______，______；
（2）SO₄^2-（CO₃^2-）______，______；
（3）NaCl（NaOH）______，______；
（4）Fe²⁺（Cu²⁺）______，______．

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

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