某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g,加热至完全反应得到10.7g固体. (1)10.7g固体中含有______(写化学式) (2)分解产生______克氧气 (3)混合物中二氧化锰的质量是多少克? |
因加热至完全反应,则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰,根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g, 设生成氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = 解得x=12.25g 则剩余固体中MnO2的质量为15.5g-12.25g=2.25g,因为催化加在化学反应前后质量不变,所以混合物中二氧化锰的质量也为2.25g; 故答案为:(1)KCl、MnO2;(2)4.8;(3)答:混合物中含有二氧化锰2.25g. |
核心考点
试题【某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g,加热至完全反应得到10.7g固体.(1)10.7g固体中含有______(写化学式)(2)分解产生______克氧气(】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究.该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量.(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水.)实验结果见下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入10g | 第二次加入10g | 第三次加入10g | 第四次加入10g | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中,某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应,进行了三次实验.有关数据记录见下表:(误差忽略不计) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 取用合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | 取用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | 生成气体的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 | 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量.现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 | 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 | 向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.请计算: (1)所用碳酸钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%) | 某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁(只有铁与稀盐酸反应,杂质不与酸反应也不溶于水)进行分析,先称取11.6克生铁样品放入烧杯中,再加入200克的稀盐酸溶液,恰好完全反应后,称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 (不包括烧杯的质量,此时溶液不饱和).求: (1)根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少? (2)生铁样品中铁的质量分数为多少?(结果准确到0.1%) (3)求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少? |
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