煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO2气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．若将产生的SO2用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO2 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO₂气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO₂．若将产生的SO₂用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？

答案

燃烧1t煤，生成SO₂的质量为53.3kg，则燃烧5t煤生成的SO₂的质量为：5×53.3kg=266.5kg
设吸收266.5kgSO₂需要含杂质20%的熟石灰的质量为x
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
64 74
266.5kg （1-20%）x

266.5kg

(1-20%)x

x≈385kg
答：需用385kg含杂质20%的熟石灰来吸收．

核心考点

试题【煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO2气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．若将产生的SO2用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．现在实验室需要氢气2.24L（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）．
（1）求参加反应的锌的质量．
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气．现有这种废锌皮15g，与足量的稀硫酸反应，最多得到氢气多少克？

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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积．（计算结果精确到0.1）

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葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约：1402kJ热量．若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全
氧化，至少消耗氧气多少克？大约释放多少千焦热量？（计算结果保留整数）

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将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

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26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为l25.8g．求：黄铜中铜的质量分数．

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