题目
题型:不详难度:来源:
氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?(计算结果保留整数)
答案
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
180----192
900g×5%-x
∴180:192=x:(900g×5%),
解之得:x=48g;
y:1402KJ=(900g×5%):90g,
解之得:y=701KJ.
答:至少消耗氧气48g,大约释放701KJ热量.
核心考点
试题【葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出热量.每90g葡萄糖完全氧化,可以产生大约:1402kJ热量.若900g 5%葡萄糖注射液中的葡】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数?
(1)产生二氧化碳的质量为______;
(2)试计算大理石样品中CaCO3的质量分数.
(1)此反应放出氧气的质量是多少克?
(2)剩余固体中二氧化锰有多少克?
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