题目
题型:宿迁难度:来源:
NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:A+3NaOH═B↓+3NaCl(已配平).
(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为______;
(2)A和B的相对分子质量之差为______;
(3)滤出沉淀B,向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸,沉淀恰好完全溶解,试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量.______.
答案
(2)由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120 与175.5的差等于55.5;
(3)设沉淀B的质量为X
Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O
107 1O9.5
X 100 g×10.95%
107 |
109.5 |
X |
100g×10.95% |
X=10.7 g
再设A溶液质量为y,NaOH溶液质量为Z
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.
162.5 120 107
10%•Y 20%•Z 10.7 g
162.5 |
107 |
10%•Y |
10.7g |
所以所得滤液质量为 162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答:滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8 g.
故答案为:
(1)1:3;
(2)55.5;
(3)211.8 g
核心考点
试题【一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:A+3NaOH═B↓+3NaC】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______;
(2)计算A的相对分子质量;
(3)计算反应后溶液中氯化钾的质量分数(计算结果保留一位小数).
(1)锌粒的质量.
(2)稀硫酸的溶质质量分数.
(1)能测定出铜的质量分数的是______合金.
(2)小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应,经测定产生了0.4g气体.求:①该合金中铜的质量.
②所用稀盐酸的质量分数.
A.Mg>Al>Fe | B.Al>Mg>Fe | C.Fe>Mg>Al | D.Mg=Al=Fe |
(1)CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为 ;
(2)计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标.
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