题目
题型:门头沟区一模难度:来源:
(1)井盐中CaCl2的质量分数(精确到0.1%,下同)
(2)检测后的溶液中NaCl的质量分数.
答案
100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为:100g×10.6%=10.6g
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 10.6g z y
∴
111 |
106 |
x |
10.6g |
106 |
117 |
10.6g |
y |
106 |
100 |
10.6g |
z |
解之得x=11.1g y=11.7g z=10g
井盐中CaCl2的质量分数为:
11.1 |
22.8 |
(2)22.8g-11.1g=11.7g;
11.7g+11.7g |
100g+22.8g-10g |
答:井盐中CaCl2的质量分数为48.7%,检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%.
核心考点
试题【某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;准确称量上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g.
(2)将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后,反应所产生氢气的质量为0.1g,求:
①与稀盐酸反应的铁的质量;
②与硫酸铜反应的铁的质量;
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g(填“大于”、“小于”或“等于”).对次结果作出你的解释______.
(1)求配制成氯化钾溶液的总质量.
(2)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数.
(1)写出金属钠和水反应的化学方程式并配平______;
(2)计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量;
(3)计算反应前水的总质量.
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