题目
题型:清远难度:来源:
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 19.6g
根据:
65 |
98 |
x |
19.6g |
解得x=13g,
该合金中锌的质量分数为:
13g |
20g |
故答案为:65%.
核心考点
试题【市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金,取20g该合金放入烧杯中,加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应.求该合金中锌的质量分数为多少?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g.
(2)将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后,反应所产生氢气的质量为0.1g,求:
①与稀盐酸反应的铁的质量;
②与硫酸铜反应的铁的质量;
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g(填“大于”、“小于”或“等于”).对次结果作出你的解释______.
(1)求配制成氯化钾溶液的总质量.
(2)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数.
(1)写出金属钠和水反应的化学方程式并配平______;
(2)计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量;
(3)计算反应前水的总质量.
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