有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH]．试计算：
（1）7.71g样品中氢氧化钡的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
171 233 80
x 2.33g y
= x=1.71g
= y=0.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=| 7.71g-1.71g+0.8g | | 50.33g+20g-2.33g |
×100%=10%
答：（1）7.71g样品中氢氧化钡的质量为1.71g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%． |
核心考点
试题【有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀．[】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1～t5时产生氢气的总物质的量，记录的数据见下表：| 反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | | 生成H2的总物质的量/mol | 0.015 | 0.03 | 0.04 | 0.05 | 0.05 | 某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量（克） | 剩余固体质量（克） | | 第1次 | 10 | 5.5 | | 第2次 | 10 | m | | 第3次 | 10 | 1.2 | | 第4次 | 10 | 1.2 | 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4克．试计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）． | | 已知在密闭容器中Cu0被C还原的产物按照二者混合时的质量比不同，既可以是Cu2O （红色），也可以是铜（红色）．现有Cu0和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后．得到红色固体产物．假设反应后产生的气体能全都放过量的澄清石灰水吸收．得沉淀2.00g，试计算理论上所得红色固体的质量为（ ） | 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为（ ）| A．133g | B．112g | C．57.1g | D．49.2g |
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