题目
题型:临川区一模难度:来源:
a.取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g.
b.将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后,反应所产生氢气的质量为0.1g,则固体质量减少了______g;
计算:
(1)硫酸铜溶液中溶质质量分数;
(2)上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量______g,对次结果请你作出解释______.
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
56 |
x |
2 |
0.1g |
解得:x=2.8g;
则固体质量减少了2.8g.
故答案为:2.8.
(1)9.2g固体中铜的质量为:9.2g-2.8g=6.4g
设与铁反应的硫酸铜的质量为y,铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
z y 6.4g
160 |
y |
64 |
6.4g |
56 |
z |
64 |
6.4g |
解得:y=16g,z=5.6g;
则硫酸铜溶液中溶质质量分数为
16g |
100g |
答:硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%.
(2)由上面的解答可知:与稀硫酸反应的铁的质量为2.8g,与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g;
则铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量为:2.8g+5.6g=8.4g<8.5g;
因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体.
故答案为:小于8.5或为8.4;因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体.
核心考点
试题【某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时,发现生成铜的同时有气泡产生.他们怀疑硫酸铜溶液不纯,为了证实猜想,做了如下实验:a.取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
(1)请计算生成NaOH和O2的质量.
(2)若反应开始时水的质量为69克,求反应后所得溶液的溶质的质量分数.
A.5.68g | B.2.84g | C.14.2g | D.0.71g |
(1)A 的化学式是______.
(2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数.
(1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g;
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 .
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