题目
题型:攀枝花难度:来源:
(1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g;
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 .
答案
设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,
CaCO3
| ||
100 44
x 33g
100 |
44 |
x |
33g |
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为
75 |
120 |
答:煅烧过程中生成CO2的质量为33g,矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
核心考点
试题【同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算:
(1)20℃时,硫酸钾的溶解度.
(2)完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数.
| ||
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g.
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
(1)该反应中生成的气体的质量.
(2)参加反应的盐酸的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
①该黄铜含锌的物质的量是______mol(根据化学方程式列式计算).
②剩余溶液的质量______g (写出计算过程).
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