| 某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为______克，此化合物所含元素为______（填：元素符号）各元素的质量比为______（与所填元素对应） |
根据质量守恒定律，化合物的质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g××100%=1.2g，2.7g水中H元素质量=2.7g××100%=0.3g
则2.3g化合物中含C、H元素的质量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外还含有O元素
化合物中C、H、O元素质量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8
故答案为：2.3；CHO；12：3：8． |
核心考点
试题【某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为______克，此化合物所含元素为______（填：】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
| 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | | 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | | 充分反应后，剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 | 把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（ ）| A．4.4克 | B．15.6克 | C．7.8克 | D．无法计算 |
| 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究．
[查阅资料]生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳（如Fe3C）；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
[实验数据] | 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 | | 质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 | 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
根据上述信息回答：
（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）． | 甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品（仅含有硫酸钠杂质），进行检测：
各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分别加入相同质量分数、不同质量的氢氧化钠溶液，反应得到的蓝色沉淀氢氧化铜〔Cu（OH）2〕的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 加入氢氧化钠溶液质量/g | 30.0 | 40.0 | 50.0 | | 反应得到的Cu（OH）2沉淀的质量/g | 3.7 | 4.9 | 4.9 |
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