题目
题型:不详难度:来源:
(1)题中涉及到的化学反应方程式为______.
(2)运用质量守恒定律,可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g.(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程,数据精确到l%).______.
答案
(1)向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸,氯化钠和盐酸不反应,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)11.4g+50g-57g=4.4g 故答案为:4.4
(3)设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应后生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
117 |
y |
44 |
4.4g |
x=10.6g y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量分数为:
11.4g-10.6g+11.7g |
57g |
答:反应后溶液中溶质的质量分数为21.9%.
核心考点
试题【取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
计算:
(1)石灰石中碳酸钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.