题目
题型:灌云县模拟难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量为______ g;
(2)此石灰石样品的纯度为______;
(3)所用稀盐酸的浓度(溶质的质量分数);
(4)在实验室要配置该浓度的盐酸200g,需质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为多少?(结果保留一位小数)
答案
(2)(3)设石灰石样品中CaCO3的质量为x,所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
100 |
44 |
x |
1.76g |
73 |
44 |
y×29.2g |
1.76g |
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
4g |
5g |
(4)设需要37%的浓盐酸的体积为z,根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答:(3)所用盐酸的浓度为10%
(4)所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为:(1)1.76g (2)80% (3)10% (4)45.4mL
核心考点
试题【为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生二氧化碳气体的质量是______g;
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______;
②硅酸的化学式为H2SiO3,氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______.
(2)有两种外观类似黄金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.
①你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数;
②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.则可测出该合金中铜的质量分数是______.
试分析计算: