题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHS水解反应:HS-+ H2OH3O++ S2- |
B.用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段:Cu+2H+H2↑+Cu2+ |
C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O |
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
解析
试题分析:由于H2S是二元弱酸,则NaHS是强碱弱酸盐,HS—既能电离又能水解,电离产物为硫离子和水合氢离子,水解产物是H2S和OH—,即电离方程式为HS-+ H2OH3O++ S2-,水解方程式为HS-+ H2OH2S+ OH-,故A 选项错误;电解盐酸的初始阶段,若两个铜片作电极,由于Cu是活性电极,因此阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+,阳离子移向阴极,铜离子浓度远小于氢离子浓度,则阴极反应式为2H++2e—=H2↑,由于阳极反应式+阴极反应式=电解总反应式,则总反应为Cu + 2H+H2↑+ Cu2+,故B选项正确;硝酸是氧化性酸,能将亚铁离子氧化成铁离子,则生成物中不可能含有Fe2+,硝酸根离子的氧化性比氢离子强,则稀硝酸被还原为NO,即3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O,故C选项错误;NaHCO3少量,Ba(OH)2过量,过量的氢氧化钡与生成物中碳酸根离子能够继续反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧根离子,或者设量不足的NaHCO3的系数为1,以此确定氢氧化钡的系数及生成物种类和系数,即NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,碳酸氢钠、氢氧化倍、氢氧化钠都是可溶性强电解质,都应该改写成离子形式,碳酸钡、水都应该保留化学式,所以该反应实质为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D选项错误。
核心考点
试题【下列化学用语书写正确的是A.NaHS水解反应:HS-+ H2OH3O++ S2-B.用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段:Cu+2H+H2↑+Cu2+C.Fe3O】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S的电子式: |
B.铯—137:137Cs |
C.O2―的结构示意图: |
D.乙烯分子的球棍模型: |
A.Cl-的结构示意图: |
B.次氯酸的结构式: |
C.CH3F的电子式: |
D.CO2的分子比例模型: |
A.羧基电子式 |
B.O2-的结构示意图 |
C.质子数35,中子数44的溴原子 |
D.Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-AI(OH)3Al3++3OH- |
A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变 |
C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=b,则a+2>b |
D.lmol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子 |
A | B | C | D |
丁烷分子的球棍模型 | 质量数为A,中子数为a的X原子 | 邻羟基苯甲醛分子内氢键 | 放热反应的能量变化 |
A aX |
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