题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成氢气的质量______
(2)原混合物中铜的质量分数______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______
(4)配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积.(精确到0.1)______.
答案
(2)设原混合物中铁的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y,参加反应的盐酸的质量为z,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 71 127 2
x z y 0.2g
56 |
2 |
x |
0.2g |
127 |
2 |
y |
0.2g |
原混合物中铜的质量分数为
7g-5.6g |
7g |
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.7g |
5.6g+58.1g-0.2g |
(4)
71 |
2 |
z |
0.2g |
配制上述反应中所用的稀盐酸,需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/立方厘米)的体积为V,则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g,V=15.7cm3.
故答案为:(1)0.2g;(2)20%;(3)20%;(4)15.7cm3.
核心考点
试题【将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,加好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.计算:(1)生成氢气的质量______(2)原混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
(1)请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度.(计算结果精确到0.1g)
(2)乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请利用乙组同学的数据再计算一次.
(1)大理石中碳酸钙的质量分数;
(2)稀盐酸的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.