题目
题型：不详难度：来源：
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | |
| 气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 | |
| （1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g． （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y． Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O 106 117 44 x y 4.4 g
解得：x=10.6g y=11.7g； 样品中氯化钠的质量为：13.9g-10.6g=3.3g 反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
（3）由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，相对分子质量由106变为117，所以反应后固体质量会增加． 故答案为：（1）4.4；（2）答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%． （3）多；由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，其相对分子质量之和由106变为117，所以反应后固体质量会增加． | ||||||||
| 将一定质量的锌投入50g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求： （1）实验所需锌的质量？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ | ||||||||
| 将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）． 求： （1）反应后产生沉淀的质量． （2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 质量为1克氢气与m克某n价金属的氧化物恰好完全反应，生成单质和水，则该金属元素的相对原子质量为______． | ||||||||
| 工业上炼铁时，把铁矿石和______一起放入______，在高温条件下，把铁从铁矿石中还原出来．某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁．求800t这种矿石可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ | ||||||||
| （1）某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐．请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例：CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，CO2+H2O=H2CO3 （答案合理均可）CO2+H2O=H2CO3 （答案合理均可）． （2）人的胃液中含有少量某种酸，可以帮助消化，这种酸是盐酸盐酸（填名称）．胃酸过多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氢氧化铝），其原理用化学方程式表示为3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，也可以服用含小苏打（NaHCO3）的药品，其原理用化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． （3）若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则在100g稀盐酸中，溶质的化学式为HClHCl，其质量为7.37.3g；完全反应后，所得溶液的质量为105.6105.6g． |