20℃时，将一铁块放入92g CuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0. - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

20℃时，将一铁块放入92g CuSO₄溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：
（1）求析出Cu的质量．
（2）求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度．

答案

设生成的铜的质量是X克，生成的硫酸亚铁的质量是Y，参加反应的铁的质量是Z．
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu-------△m
56 152 64 （64-56）
Z Y X 1.6g

152

(64-56)

1.6g

Z=11.2g
Y=30.4g
X=12.8g
∴根据质量守恒定律可知，反应后溶剂的质量=92g+11.2g-30.4g-12.8g=60g．
∵保持温度不变，蒸发溶液后有固体析出，说明蒸发后的溶液已经饱和，则蒸发后溶液中的溶质的质量=30.4g-0.4g=30g，溶剂的质量=60g-10g=50g．
设20℃时硫酸亚铁的溶解度为X，根据质量守恒定律可得关系式：

100g

30g

50g

得：X=60g．
析出Cu的质量为12.8克，剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度为60g

核心考点

试题【20℃时，将一铁块放入92g CuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在实验室里，两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不分解），分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
（1）甲加热样品直至质量不再改变的原因是______．
（2）甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______．
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5g；②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g，恰好中和过量的盐酸；④计算．
（3）乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是______．
综上所述，你认为甲、乙两方案中可行的方案是______．
不采用另一个方案的原因是______．

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请回答下列问题：
（1）加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______．
（2）小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4 g．
①剩余固体中，含有的物质是______．
②生成二氧化锰的质量（写出计算过程）．

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某厂生产的纯碱包装袋上标有Na₂CO₃ 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，且知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．试计算：（写出计算过程）
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格．

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今有一包铜和锌的粉末，放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤，将滤渣放在空气中充分灼烧，经称量测定，灼烧后的产物与原混合物正好相等，测混合物中铜的百分含量是（　　）

A．80%

B．50%

C．32%

D．20%

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某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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