题目

题型：不详难度：来源：

铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．请你猜测：另一种金属可能是（　　）

A．铝

B．铜

C．锌

D．银

答案

设56g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
56g            x

56

56g

=

2

x

   x=2g
设56g铝生成氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
56g              y

54

56g

=

6

y

   y≈6.2g
设56g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
56g            z

65

56g

=

2

z

   z≈1.7g
铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g，根据平均值法，另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g，
A、铝生成氢气的质量为6.2g，故A正确；
B、铜不与酸反应生成氢气，故B错误；
C、锌生成氢气的质量为1.7g，故C错误；
D、银不与酸反应生成氢气，故D错误．
故选A．