| 有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L） |
设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
15g×10% x
=，x≈0.0462g
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
15g×（1-10%） y
=，y≈0.4821g
能产生氢气的体积为
（0.0462g+0.4821g）÷0.09g/L≈5.87L
答：充分反应能产生5.87L氢气． |
核心考点
试题【有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在托盘天平两个托盘上各放一个烧杯，分别加入足量的稀盐酸（质量分数相同），此时天平平衡向左边烧杯中加入5g金属锌，向右边烧杯中加入5g镁，当反应停止后，天平的指针指向（ ） |
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 给定氧气的质量 | 6g | 8g | 18g | | 生成二氧化碳的质量 | 8.25g | 11g | 11g | 实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．
（1）求生成氧气多少克？
（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？ | 某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
| 反应过程 | 反应前 | 反应后 | | 质量变化（不含容器质量） | 34.3g | 32.7g | | 在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ） |
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