题目
题型：不详难度：来源：
（1）剩余固体中的黑色粉末为______．
（2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |||
| 加入稀硫酸质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | |||
| 烧杯中剩余固体质量（g） | 4.6 | 4.2 | 3.8 | 3.5 | 3.5 | |||
| （1）从黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色可判定黑色固体是氧化铜，因为木炭和硫酸不反应． （2）剩余固体是氧化铜和铜的混合物，铜不和硫酸反应，固体减少的质量就是氧化铜的质量，从第四次和第五次加硫酸后固体不再减少说明，固体中的氧化铜全部反应，前三次加的稀硫酸全部参加了反应，计算硫酸的质量分数可以根据第一次反应． 答案：（1）氧化铜 （2）①黑色粉末在剩余固体中的质量分数=
②设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为4.6g-4.2g=0.4g CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 0.4g x
X=0.49g 所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：黑色粉末在剩余固体中的质量分数为30%，所加稀硫酸的溶质质量分数9.8%． | ||||||||
向100g硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量（AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3），则所加盐酸中溶质的质量分数为（ ）
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| 73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） | ||||||||
| 现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%） | ||||||||
| 某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的．输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢？经了解后知道，解决鱼的吸氧问题一般有两种方法；一种是物理方法，即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧．另一种是化学方法，即向水中加入增氧剂．常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠．为了解增氧剂的增氧原理，同学们查阅了有关资料： 资料一：过氧化钙为白色颗粒，化学式为CaO2．干燥的过氧化钙在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，以长时间维持水中的溶解氧… 资料二：过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na2CO3•3H2O2．该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气．能长时间维持水中的溶解氧… 根据上述信息，回答下列问题： （1） 过氧化钙属于 ______（填“碱”、“盐”、“氧化物”）； （2） 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ______； A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaCl （3） 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是：水深lm，每亩用过氧化钙2kg，以后水深每增加0.5m，每亩增加过氧化钙l kg，现有水深1.5m的池塘10亩．共需加过氧化钙 ______kg． （4） 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，现做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（需列式计算） | ||||||||
100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（ ）
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