题目
题型:金山区二模难度:来源:
①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号).
A.节约金属资源;B.合理开采矿物;C.防止钢铁生锈
②高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的______性(填一物理性质).
③将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中,观察到溶液由无色变为黄色.此反应的化学方程式______.实验室取用100mL浓度为10%盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的生锈的铁制品完全反应,同时产生了0.1g气体.则此盐酸中与铁锈反应的溶质的质量是______克;实际除去的氧化铁(Fe2O3)的质量为______克.(根据化学方程式列式计算)
答案
②避雷针将雷电导到地下利用了铁的导电性,因此填“导电性”;
③溶液有无色变为黄色是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁的缘故,同时还生成水,根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
设与铁反应的盐酸中溶质的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 2
x 0.1g
73 |
2 |
x |
0.1g |
与铁锈反应的盐酸中溶质的质量为
1.1g/mL×100mL×10%-3.65g=7.35g
设除去氧化铁的质量为y.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
y 7.35g
160 |
219 |
y |
7.35g |
故答案为:①A,②导电性,③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3.65g,5.37g.
核心考点
试题【钢铁是重要的金属材料.①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号).A.节约金属资源;B.合理开采矿物;C.防止钢铁生锈】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)该石灰石中杂质的质量;
(2)反应后固体物质中氧化钙的质量分数.
A.一样多 | B.碳酸钠产生的多 |
C.碳酸钙产生的多 | D.无法计算 |
A.碳酸钠 | B.碳酸氢钠 | C.碳酸钙 | D.碳酸钾 |
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