| 取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%） |
设25%的氢氧化钠溶液的质量为mg．
mg25%=（mg-12g）40%
m=32g
设硫酸铜溶液的质量为χ，生成硫酸钠的质量为y．生成的氢氧化铜的质量为z
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 142 98
32g25% χ y z
===
x=16g
y=14.2g
z=9.8g
硫酸钠溶液的质量为14.2g÷20%=71g
则硫酸铜溶液的质量为32g-12g+71g-9.8g=81.2g
硫酸铜溶液的质量分数为×100%=19.7%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为19.7%．
故答案为：19.7%． |
核心考点
试题【取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为2】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是（ ） |
小明同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中并向其中滴加几滴酚酞试液震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论．请回答：
（1）你认为他的结论是否正确______理由是______
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好中和，填写下表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 结论 | | ______ | ______ | ______ | 由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60：82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等．某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O） | 常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的（ ）| A．NaCl | B．NaOH | | C．Na2O | D．Na2CO3•10H2O |
| 化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程） |
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