题目
题型:岳阳难度:来源:
试计算(1)求原固体混合物中CaCl2的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数.
答案
设混合物中CaCl2的质量为x,生成的NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(1分)
111 117 100
x y 10g
∴
111 |
x |
117 |
y |
100 |
10g |
解之得x=11.1g(1分)
y=11.7g(1分)
溶液中溶质的质量为:11.7g+(20g-11.1g)=20.6g(1分)
溶液中溶质的质量分数为:
20.6g |
100g |
答:原固体混合物中CaCl2的质量为11.1g,滤液中溶质的质量分数为20.6%.
核心考点
试题【现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请你计算:
(1)10g此样品中铜的质量是______g.
(2)样品中铜元素与氧元素的质量比.
(3)所加入的稀硫酸中溶质的质量分数?
(1)根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为______g;
(2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(有关化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
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