题目
题型:莆田难度:来源:
答案
设生成CO2的质量为x,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
90g x
|
解得x=39.6g,
又实验条件下CO2的密度为1.9g/L,
则二氧化碳的体积为
39.6g |
1.9g•L-1 |
答:二氧化碳的体积为20.8L.
核心考点
试题【某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.若该实验条件下CO2的密度为1.9g】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为______g;
(2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(有关化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中溶质的质量是多少?
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
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