题目
题型:不详难度:来源:
序号 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | ||||||||||||||||
钢样粉末质量(g) | 2.84 | 4.25 | 6.23 | 7.51 | ||||||||||||||||
生成H2的质量(g) | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 | ||||||||||||||||
(1)从题中不难看出,实验3中的6.23g钢样和实验4中的7.51g钢样和100g稀硫酸反应都是得到了0.2g氢气,说明实验3和实验4中的稀硫酸都全部参与反应,同时说明实验1和2中的稀硫酸都有剩余,即实验1和2中的钢样中的铁全部参与反应,由于2.84g钢样全部参与反应得到0.1g氢气,说明得到0.2g氢气应需要5.68g钢样,从而说明第三次实验并没有恰好完全反应,故答案为:否 (2)计算100g硫酸溶液中溶质的质量,根据化学方程式计算时硫酸必须全部参与化学反应,因此可根据实验3和4中的数据进行计算,故可设100g硫酸溶液中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g
x=
故答案为:9.8 (3)设参与反应的铁的质量为y,生成的硫酸亚铁的质量为z. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 y z 0.2g
y=
z=
实验3中得到的溶液中溶质的质量分数是
答:实验3中溶液中溶质的质量分数是14.4%. | ||||||||||||||||||||
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
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