题目
题型:不详难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
yzx4.4g
111 |
44 |
x |
4.4g |
x=11.1g
100 |
44 |
y |
4.4g |
y=10g
73 |
44 |
z |
4.4g |
z=7.3g
所以反应后溶液的质量=
11.1g |
20% |
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=
7.3g |
55.5g+4.4g-10g |
答:反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%.
核心考点
试题【将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请计算:
(1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少?
(2)反应后所得溶液的质量是多少克?
2 |
45 |
(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少?
(2)足量的锌与(1)中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为______g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
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