题目
题型:不详难度:来源:
2 |
45 |
(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少?
(2)足量的锌与(1)中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
答案
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设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
981612
x×20%y4g
98 |
x×20% |
2 |
4g |
x=980g
161 |
y |
2 |
4g |
y=322g
(2)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数=
322g |
322g+980g-980g×20% |
答:(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g.
(2)所得溶液中溶质的质量分数为29.1%.
核心考点
试题【振衡中学举行校庆庆典活动,需要90L氢气填充气球,化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体.已知氢气的密度为245g/L.试求:(1)消】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为______g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(1)产生氢气的质量为______g
(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留到1%).
A.7:80 | B.1:1 | C.7:40 | D.49:80 |
A.40% | B.60% | C.30% | D.50% |
A.41.2% | B.53.8% | C.58.3% | D.70.0% |
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