题目

题型：不详难度：来源：

向一密闭容器内充入某混合气体．用电火花点燃，恰好能完全反应．此混合气体可能是由H₂、CO、O₂中的二种或三种混合而成．
（1）若此混合气体由两种气体混合而成，则可能有以下二种情况：
①由H₂、O₂混合而成，则H₂分子与O₂分子的个数之比为______．
②由CO、O₂混合而成，则CO与O₂分子的个数之比为______．
（2）若此混合气体肯定由32gO₂和其它二种气体组成，试讨论：
①若此混合气体总质量为62克，则H₂、CO、O₂三者的质量之比为：______．
②若混合气体总质量不作规定，则H₂、CO、O₂三者的质量之比为：______．
③在混合气体总质量不作规定且O₂的质量为32克的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围为______，CO与H₂两者的质量之间的关系是______．

答案

（1）、①根据氢气与氧气的化学反应式：2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；
②根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；
（2）①设：氢气的质量是x，则一氧化碳的质量是（30-x）
根据2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O、2CO+O₂

点燃 .

2CO₂
4 3256 32
x 8x 30-x

32(30-x)

56

8x+

32(30-x)

56

=32
x=2g
则CO的质量=30g-2g=28g
可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1；
②若是三种气体混合，设CO和H2的质量分别是m₁和m₂；
2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O、2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，
m2

32m2

4

m1

32m1

56

则有m2

32m2

4

+m1

32m1

56

=32g
m1+

1

4

m2=56
故则H₂、CO、O₂=m（H₂）：[56-m（CO）]：32；
③依据m1+

1

4

m2=56
当若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O、2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，可知如果完全反应，并且全是氢气，H₂=4；如果全是一氧化碳，CO=56．故取值范围是：0＜m（H₂）＜4，0＜m（CO）＜56，H₂和CO的关系是m（CO）+

1

4

m（H₂）=56．
故答案为：（1）①2：1；②2：1；（2）①1：14：16；②m（H₂）：[56-m（CO）]：32；③0＜m（H₂）＜4，0＜m（CO）＜56；m（CO）+

1

4

m（H₂）=56；