题目

题型：不详难度：来源：

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H₂O

通电 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H₂的质量为y
2NaCl+2H₂O

通电 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g yz

117

71

=

x

7.1g

，x=11.7g

71

2

=

7.1g

y

，y=0.2g
（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z

71

80

=

7.1g

z

z=8g
氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g
完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：

8g

117g-7.1g-0.2g

×100%≈7.3%
答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．