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题目
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将aLNH3通过灼热的装有铁触媒(催化剂)的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是(  )
A.
2a-b
a
B.
b-a
b
C.
2a-b
b
D.
b-a
a
答案
设bL气体中氨气的体积为x,则参加反应的氨气为aL-x,
2NH3
催化剂
.
高温高压
N2+3H2 △V
2132
aL-xbL-aL
2
aL-x
=
2
bL-aL

解得:x=2aL-bL
bL气体中NH3的体积分数为
2aL-bL
bL
=
2a-b
b

分析所给的选项可以知道选项C正确;
故选C.
核心考点
试题【将aLNH3通过灼热的装有铁触媒(催化剂)的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是(  )A.2a-baB】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(  )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间
D.大于0.90mol
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取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为(  )
A.39:11B.29:11C.11:39D.11:29
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由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(  )
A.锌B.铜C.铝D.镁
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在一定温度和压强下,把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的
3
5
,则原混合气体中NO和NO2的体积比为(  )
A.2:3B.3:2C.5:3D.3:5
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等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则下列关系一定不正确的是(  )
A.V1>V2=V3B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V2=V3>V1
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