有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO₂．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g； （2）设生氧剂中KO2的质量为x 4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑ 28496 x 24g 284 x = 96 24g ，x=71g 生氧剂中钾元素的质量分数： 71g× 39 71 100g ×100%=39% 答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料．冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？
将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤（含碳量90%～98%）、烟煤（含碳量80%～90%）、褐煤（含碳量70%～80%），泥煤（含碳量60%～70%）等．若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧，经测定产生的气体中含二氧化碳275g．请通过计算判断该煤粉属于哪种煤？（假设煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳，碳能与氧气反应产生二氧化碳）
KMnO4和MnO2混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　） A．5.68g B．6.32g C．8.99g D．9.36g