将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：（1）反应生成氢气的质量； - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

答案

（1）设生成氢气的质量为x．反应的锌的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
yx86.3g-80g=6.3g

6.3g

解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）锌粒中所含锌的质量分数=

6.5g

6.8g

×100%=95.6%
答：（1）反应生成氢气的质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．

核心考点

试题【将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：（1）反应生成氢气的质量；】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤（含碳量90%～98%）、烟煤（含碳量80%～90%）、褐煤（含碳量70%～80%），泥煤（含碳量60%～70%）等．若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧，经测定产生的气体中含二氧化碳275g．请通过计算判断该煤粉属于哪种煤？（假设煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳，碳能与氧气反应产生二氧化碳）

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KMnO₄和MnO₂混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　）

A．5.68g

B．6.32g

C．8.99g

D．9.36g

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某实验小组，混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰，加热支取一定量氧气后撤去酒精灯，测得剩余固体质量如图所示．计算：
（1）制得氧气的质量为______g．
（2）氯酸钾分解的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为______g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

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