题目
题型:不详难度:来源:
请根据题意问答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是______.
(2)在实验过程中放出气体的总质量为______g.
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)______.
答案
(2)设实验过程中放出的气体总质量为x,则
Na2CO3 ~CO2
10644
106g×10% x
106 |
44 |
106g×10% |
x |
x=4.4g
(3)设实验过程中产生氯化钠质量为y,产生碳酸钡质量为z,则
本关系是指整个过程的,不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应,最终对应的钠都在氯化钠中.
Na2CO3 ~2NaCl
106 117
212g×10% y
106 |
117 |
212g×10% |
y |
y=23.4g
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀,所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分.
Na2CO3 ~BaCO3
106 197
(212g-106g)×10%z
=106g×10%
106 |
197 |
106g×10% |
z |
z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为:
23.4g |
100g+212g-19.7g-4.4g |
答:(1)有白色沉淀生成
(2)4.4克
(3)所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%.
核心考点
试题【在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为______g.
(2)将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后,恰好达到饱和,计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少?
(1)2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河,如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用______检测水质的酸碱度,如果取回水样在实验室进行检验,请写出操作方法______.
(2)为清理某工业区电缆厂的垃圾,有关部门要求遵循“分类回收,变废为宝”的原则,其中的废电线和碎线头,绝缘皮是聚氯乙烯,线芯是铜,为回收铜,同时得到硫酸亚铁,有人设计了如下两套回收处理方案:
方案1:
方案2:
假设以上各步反应完全,并且不考虑废液处理过程,请回答以下问题:
①A、B的名称:A______;B______;
②纯铜在______中(填“金属1”或“金属2”);
③你认为方案______更好,理由是______;
④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式______;
⑤如果最终回收到32kg纯铜,那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于______kg.
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g;100g废水中H2SO4的质量为______g.
(2)计算废水中CuSO4的质量分数.
(1)原混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
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