题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出AB段发生反应的化学方程式______.
(2)计算A点的纵坐标______.
(3)求该固体混合物中NaOH的质量.
答案
(2)由图示数据可知,与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的质量为:73.5g-24.5g=49g,
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x,
Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
58 |
98 |
x |
9.8g |
解之得:x=5.8g;故A点的纵坐标为5.8.
(3)设参与反应的MgSO4的质量为y,
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓,
120 58
y5.8g
120 |
58 |
y |
5.8g |
解之得:y=12g;
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g,
答:固体混合物中NaOH的质量为12g.
核心考点
试题【某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸,发现沉淀量与加入硫酸溶液的质量如图所示的关系.(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各多少毫升?
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
(3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.
A.质量比为4:7的O2和CO |
B.分子个数比为1:2的CH4和O2 |
C.原子个数比为2:1的H2和Cl2 |
D.质量比为8:1的H2和O2 |